我觉得金属晶体的密堆积结构部分挺难理解

在书上看到：一元酸的酸性随中心原子的原子序数增大而增大

而为什么H2S的酸性又比HI的大呢？

怎么解释？

概念的适用范围一定要注意，你说的那个规律是指“同一主族”的递变规律，而把两个族之间相比较，倒不是不能比，只是很复杂，考研没有必要。

“在书上看到：一元酸的酸性随中心原子的原子序数增大而增大

而为什么H2S的酸性又比HI的大呢？

怎么解释？”

这位仁兄我想你是弄错了，HI是强酸，比HCl还强；而H2S弱酸而已，怎么会H2S的酸性又比HI的大呢？

谁有99,00中科院无机答案？

还有04年的无机题？谢谢了

以下是引用luckydong在2005-1-5 11:38:11的发言：

“在书上看到：一元酸的酸性随中心原子的原子序数增大而增大

而为什么H2S的酸性又比HI的大呢？

怎么解释？”

这位仁兄我想你是弄错了，HI是强酸，比HCl还强；而H2S弱酸而已，怎么会H2S的酸性又比HI的大呢？

确实H2S酸性大于HI吧，因为H2S和I-反应生成HI 这不就是强酸生成弱酸吗？

以下是引用爱心觉罗在2004-12-20 12:35:51的发言：

白磷中毒书上写用CuSO4解毒,原理是生成Cu3P?

另外，区域熔融法是怎么回事，谁给讲讲具体原理

南大版本的物化书上有详细的介绍.上册,相图部分

以下是引用chemcyf在2005-1-6 13:36:32的发言：

确实H2S酸性大于HI吧，因为H2S和I-反应生成HI 这不就是强酸生成弱酸吗？

不是把.....

这个观点是哪里来的?

在书上看来的啊

觉得纳闷就发上来讨论一下！

硫化氢的电离度如下：K₁＝9.1×10^-8,K₂=1×10^-15 H₂S是很弱的酸。

HI的电离度可以查无机化学书，一定比K₁＝9.1×10^-8大非常多

无论评价含氧酸还是简单酸都是考核和H直接连接的原子对氢的束缚能力（电负性）；在含氧酸中由于都是O和H相连，所以不能考察O，而是考察H－O－M中的M的情况。M如何影响的规律自己查查书吧，无机化学第二册有。

强酸制弱酸的理论在中学听过，只是对一些现象的偏颇的解释，其实每个现象的背后都有不同的规律。应该过渡到大学的知识。

H₂SO₄ ＋ NaCl ＝HCl ＋ NaH SO₄ （这里仅仅因为HCl为挥发酸，而H₂SO₄为不挥发酸）

H₂S＋I ₂ →2HI＋S （这样才是正确的方程式）

H₂S ＋ I^-＝ HI (好像不对，chemcyf可否指明出处？)